เมื่อโลหะไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยากัลวานิก และโลหะที่มีปฏิกิริยามากขึ้นจะสูญเสียอิเล็กตรอนและกลายเป็นออกซิไดซ์ การกัดกร่อนประเภทนี้เรียกว่าการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าเคมี
จากมุมมองมหภาค เมื่อวัสดุสองชนิดที่มีศักยภาพแตกต่างกันก่อให้เกิดการกัดกร่อนของขั้วบวกและแคโทด ภายใต้การกระทำของอิเล็กโทรไลต์ที่อยู่รอบๆ ขั้วบวกที่มีศักยภาพสูงจะกลายเป็นเหยื่อ ในขณะที่แคโทดที่มีศักยภาพค่อนข้างต่ำได้รับการปกป้อง จากมุมมองของกล้องจุลทรรศน์ ระหว่างสององค์กรที่แตกต่างกัน ระหว่างเฟสพื้นฐานและเฟสรวมและขั้นตอนการตกตะกอนในเหล็ก "ไมโครแบตเตอรี่" ของแอโนด-แคโทดก็เกิดขึ้นเช่นกัน ด้านหนึ่งละลายและอีกด้านได้รับการปกป้อง แม้แต่ความไม่สม่ำเสมอที่เกิดจากข้อบกพร่องต่างๆ เช่น รอยขีดข่วนบนพื้นผิวของวัสดุก็อาจทำให้เกิดการกัดกร่อนได้ นี่เป็นหลักการที่ง่ายที่สุดในการกัดกร่อนของวัสดุ
การกัดกร่อนทางเคมีไฟฟ้าคือโลหะและอิเล็กโทรไลต์ที่ก่อตัวเป็นอิเล็กโทรดสองตัวเพื่อสร้างเซลล์กัลวานิกที่มีการกัดกร่อน ตัวอย่างเช่น เหล็กและออกซิเจน เนื่องจากศักยภาพของอิเล็กโทรดของเหล็กต่ำกว่าออกซิเจนเสมอ เหล็กจึงเป็นอิเล็กโทรดเชิงลบและสึกกร่อน ลักษณะเฉพาะคือส่วนนูนเล็ก ๆ จำนวนมากที่มีเส้นผ่านศูนย์กลางต่างกันจะเกิดขึ้นบนพื้นผิวที่เกิดการกัดกร่อนของออกซิเจน และชั้นรองคือหลุมการกัดกร่อนของแผลที่เป็นแป้งสีดำ
ท่อไร้รอยต่อ
